¿Por qué la materia es eléctrica? 💡
Seguramente has oído que todo lo que nos rodea está hecho de átomos. Pero, ¿alguna vez te has preguntado por qué no recibimos una descarga eléctrica cada vez que tocamos una mesa o un libro? La respuesta está en el equilibrio de las partículas que forman el átomo.
1. El átomo: Un juego de equilibrios
Como ya sabemos, el átomo tiene dos partes principales:
El núcleo: Donde se encuentran los protones (con carga positiva +1) y los neutrones (sin carga 0).
La corteza: Donde los electrones (con carga negativa -1) giran a gran velocidad.
En estado natural, un átomo es eléctricamente neutro. Esto significa que tiene exactamente el mismo número de protones que de electrones. Las cargas positivas y negativas se anulan entre sí, como en una suma matemática: (+3) + (-3) = 0.
2. ¿Cómo se forman los Iones?
A veces, debido a choques, calor o reacciones químicas, los átomos pueden ganar o perder electrones (¡ojo!, los protones nunca se mueven del núcleo, lo que se "mueven" son los electrones de la corteza). Cuando esto ocurre, el equilibrio se rompe y el átomo se convierte en un ion.
Ion Positivo (Catión): Se forma cuando un átomo pierde electrones. Al tener menos cargas negativas que positivas, predomina la carga del núcleo.
Ion Negativo (Anión): Se forma cuando un átomo gana electrones. Al tener más "negativos" que "positivos", el átomo queda cargado negativamente.
3. ¿Cómo calculamos la carga de un átomo?
Para saber la carga eléctrica neta de un átomo o ion, usamos una fórmula muy sencilla:
Carga eléctrica= número de protones - número de electrones
4. Ejemplos prácticos de cálculo
Aquí tienes 4 casos para que veas cómo cambia la carga según lo que ocurra en la corteza:
Ejemplo A: Átomo de Helio (Neutro)
Protones: 2 (+)
Electrones: 2 (-)
Cálculo: (+2) + (-2) = 0
Estado: Neutro. No es un ion.
Ejemplo B: Ion Litio (Catión): Imagina un átomo de Litio que ha perdido un electrón:
Protones: 3 (+)
Electrones: 2(-)
Cálculo: (+3) + (-2) = +1
Estado: Ion Positivo (Carga +1).
Ejemplo C: Ion Flúor (Anión). El Flúor es muy "ambicioso" y suele robar un electrón:
Protones: 9 (+)
Electrones: 10 (-)
Cálculo: (+9) + (-10) = -1
Estado: Ion Negativo (Carga -1).
Ejemplo D: Ion Magnesio (Catión doble). Algunos átomos pierden más de un electrón:
Protones: 12 (+)
Electrones: 10 (-)
Cálculo: (+12) + (-10) = +2
Estado: Ion Positivo (Carga +2).
Recuerda para el examen: > * Si pierde electrones --> es positivo (menos "peso" negativo).
Si gana electrones--> es negativo (más "peso" negativo).
¡Los protones se quedan siempre en su sitio!
7. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes.
8. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.
9. ¿Qué partículas del átomo son responsables de los fenómenos eléctricos? Explica por qué.
10. En general, los materiales son neutros en la naturaleza. Explica por qué.
11. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente?
a) 20 protones y 18 electrones.b) 13 protones y 10 electrones.c) 12 protones, 13 electrones, 10 neutrones.d) 4 protones, 4 electrones, 5 neutrones.
No hay comentarios:
Publicar un comentario